撰写化学实验报告模板（精选3篇）

撰写化学实验报告模板（精选3篇）

撰写化学实验报告模板 篇1

　　实验名称：

　　盐溶液的酸碱性

　　实验目的：

　　探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别，找出产生其现象的原因。

　　实验仪器：

　　试管11支、不同测量范围的精密PH试纸、玻璃棒、表面皿

　　实验药品：

　　待测试剂(C=1mol/L)11种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2

　　酸碱指示剂：

　　甲基橙、酚酞、石蕊

　　实验过程：

　　一、测强酸强碱盐溶液的PH

　　待测试剂1：NaCl

　　实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4

　　实验现象：

　　待测试剂2:KNO3

　　实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4

　　实验现象：

　　待测试剂3:NaSO4

　　实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.7

　　实验现象：

　　二、测强碱弱酸盐溶液的PH

　　待测试剂4:Na2CO3

　　实验步骤：Na2CO3溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14

　　实验现象：

　　待测试剂5:CH3COONa

　　实验步骤：CH3COONa溶液中滴加酚酞，显淡红色;用精密PH试纸测得PH=9

　　实验现象：

　　待测试剂6:Na2S

　　实验步骤：Na2S溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14

　　实验现象：

　　三、测强酸弱碱盐的PH

　　待测试剂7:NH4Cl

　　实验步骤：NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，显淡紫色;用精密PH试纸测得PH=7

　　实验现象：

　　待测试剂8:(NH4)2SO4

　　实验步骤：(NH4)2SO4溶液中滴加石蕊试液，显红色;用精密PH试纸测得PH=3.5

　　实验现象：

　　待测试剂9:Al2(SO4)3

　　实验步骤：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊试液，显深红色;用精密PH试纸测得PH=2

　　实验现象：

　　待测试剂10:FeCl3

　　实验步骤：FeCl3溶液中滴加甲基橙，显红色;用精密PH试纸测得PH=1

　　实验现象：

　　待测试剂11:Cu(NO3)2

　　实验步骤：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，显深红色;用精密PH试纸测得PH=1.5

　　实验现象：

　　实验结论：(注：本实验中所有PH均按室温25℃情况下测得)

　　盐的种类化学式PH酸碱性

　　强酸强碱盐NaCl6.4弱酸性

　　KNO36.4

　　NaSO46.7

　　强碱弱酸盐Na2CO314碱性

　　Na2S14

　　CH3COONa9

　　强酸弱碱盐NH4Cl7中性

　　(NH4)2SO43.5酸性

　　Al2(SO4)32

　　FeCl31

　　Cu(NO3)21.5

　　从上表可推知:强酸强碱盐溶液显弱酸性;强碱弱酸盐溶液显碱性;强酸弱碱盐溶液大部分显酸性。

　　实验反思：

　　1、不同类型盐溶液酸碱性不同的原因：发生了水解。e.g.

　　①强酸弱碱盐溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(H+)>C(OH—)，因此溶液显酸性。

　　②强碱弱酸盐溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(H+)

　　③强酸强碱盐溶液显中性是因为没有发生水解，C(H+)=C(OH—)，PH=7(25℃)

　　2、经对照书本提供的实验结果：

　　“强酸强碱盐溶液显中性;强碱弱酸盐溶液显碱性;强酸弱碱盐溶液显酸性。”则此实验存在误差：

　　a.强酸强碱盐溶液显弱酸性的误差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是纯净水，而是经过氯气消毒的水，因而其中含有微量的H+，离子方程式Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

　　b.强酸弱碱盐溶液(NH4Cl)显中性的误差。分析其原因：

　　①配置溶液浓度偏小，结果不准确;

　　②不在PH试纸测量范围之内，使其不能准确测得PH。

　　3、同种类型，离子组成不同的盐，其溶液虽然酸碱性一致，但具体的PH还是有差别的(除显中性的强酸强碱盐溶液)。分析其原因：PH受该盐水解后生成的弱电解质的酸碱度有关。对于强酸弱碱盐溶液，水解后生成的弱碱的碱性越弱，越难电离，C(OH—)越小，因而C(H+)越大，酸性越强;对于强碱弱酸盐溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越难电离，C(H+)越小，因而C(OH—)越大，酸性越强。

　　4、实验时，先用酸碱指示剂大致估计酸碱性，再用精密PH试纸测量的原因：各种不同的精密PH试纸有不同的测量范围，必须在其测量范围之内才能较准确的测出溶液的PH。

　　5、在测Cu(NO3)2、FeCl3酸碱性的时候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：

　　①石蕊的酸碱测量范围较广，在一定程度上扩大了测量的误差，而甲基橙的范围小，且由理论分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其测量范围之内，因此可以减小误差。

　　②FeCl3是黄色溶液，Cu(NO3)2是蓝色溶液，加入紫色石蕊后显示出来的颜色可能不能准确反映其酸碱性。

　　P.S.有这么多试剂用来做实验还是少见的，所以我发挥主观能动性，随便做了几个小实验。

撰写化学实验报告模板 篇2

　　一、说教材

　　1、教材的地位和作用

　　钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。

　　钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠又与日常生活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。

　　根据教学大纲的要求、教材的具体内容和具体学情，本节课共分为两课时。

　　第一课时：过氧化钠的性质；

　　第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。

　　以下我所说的是第一课时的内容。

　　2、教学目标

　　（1）知识与技能

　　掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。

　　（2）过程与方法

　　Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段。

　　通过教学设计，授以学生科学的学习方法：对比法、实验探究法。

　　（3）情感态度价值观方面

　　在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果的过程培养学生形成勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。

　　3、教学重、难点

　　（1）教学重点：过氧化钠的性质

　　（2）教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳反应。

　　二、说学情

　　1、知识储备：

　　在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了研究的热情。

　　2、学生特点：

　　高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把实验作为探究未知领域的手段。

　　三、说教法

　　我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引入新知，认知冲突或疑惑激发兴趣。

　　1、本节采用：“互动式”、“启发—探讨式”的实验引导分析的方法。

　　2、实验方面：演示实验改为学生演示、学生两人分组实验。

　　3、多媒体辅助教学、学案导学。

　　宗旨：将课堂还给学生。

　　四、说学法

　　1、引导学生学会：观察现象→提出猜想→分析本质→验证假设→得出结论。

　　2、引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法。

　　3、引导学生学会由Na2O2的性质，分析用途。

　　五、说教学过程

　　一共分为四个阶段，引入探究阶段、总结归纳阶段、练习强化阶段及课后巩固阶段。

　　【引入阶段】

　　创设情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。

　　依据情景设疑：“为什么能够着火？”唤醒学生旧知识中关于燃烧三要素的认识，并以此展开后续教学。

　　情景化设疑：如果我们有了燃烧三要素之一：可燃物棉花，又该怎样去生火呢？学生发展思维。从而引出吹气是否能够生火？

　　对比实验验证猜想：未经处理的棉花，怎么吹，都不着火，加点固体物质，再吹，通过现象“生火”，从而引出吹气能让棉花着火的神奇物质：过氧化钠及其物理性质。

　　【探究阶段】

　　新疑问：有了过氧化钠，吹气是否就能够生火呢？

　　引导分析：如何符合燃烧的`三要素。

　　设计意图：通过对着火点的分析，引出必定为人呼出的气体与Na2O2作用生火。

　　新疑问：人呼出的气体有CO2、H2O、O2、N2，到底是谁的作用呢？

　　学生讨论引出：空气中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空气中，不能生火，从而引出生火的原因应是CO2、H2O与Na2O2作用生火。

　　过渡：但是，CO2、H2O不是常见的灭火材料吗？又如何去生火呢？

　　实验验证解决悬疑1：

　　探究CO2与Na2O2作用是否能够生火。

　　学生演示实验一：

　　向集满CO2的集气瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。

　　结论：CO2与Na2O2作用能够生火，符合燃烧的三要素。

　　引导分析：如何符合燃烧的三要素。

　　设计意图：通过三要素O2的分析，推出Na2O2与CO2反应的产物有O2，继而分析得出产物Na2CO3；通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的变化。

　　过渡：CO2能够生火，水不是能灭火吗？它在中间又起到怎样的作用呢？从而引入到对水的探讨。

　　实验验证解决悬疑2：

　　探究H2O与Na2O2作用是否能够生火。

　　学生演示实验二：

　　滴水生火

　　结论：H2O与Na2O2作用能够生火，符合燃烧的三要素。

　　引导分析：如何符合燃烧的三要素。

　　设计意图：通过对燃烧三要素O2的分析，推出Na2O2与H2O反应的可能产物有O2，继而分析得可能产物NaOH；通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的变化。

　　过渡：是否真是这样呢？

　　学生分组实验：

　　探究Na2O2与H2O的反应

　　学生根据现有仪器设计实验方案，师生互动讨论出方案后，进行实验探究验证猜想。同时，以实验报告引导学生观察现象，并由观察到的现象去分析产生现象的原因。能够将实验与理论相结合。

　　本节课中，我是一步一个台阶的由旧知：燃烧的三要素、CO2、H2O能灭火引出新知Na2O2与H2O、CO2的反应，从而达到攻克难点。

　　【总结归纳】

　　学生自主总结完成对Na2O2知识的整理。

　　以一首小诗来完成对Na2O2知识的高度概括，并激发学生研究化学的兴趣。

　　小诗

　　过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧；

　　强氧化性能漂白，酚酞先红后退场；

　　二氧化碳也反应，密封保存记心上；

　　防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬！

　　【练习强化】

　　设置了不同难度的习题，以基础的实验现象，提升至双线桥法表示电子的转移。

　　1、向滴有酚酞的水中加入少量的过氧化钠粉末，振荡，可观察到的现象为

　　A、溶液仍为无色

　　B、溶液最终为红色

　　C、有气泡产生，溶液最终为红色

　　D、有气泡产生，溶液先变红色最终为无色

　　2、用双线桥法表示Na2O2与CO2反应中电子的转移，求出被氧化和被还原的原子个数之比。

　　【课后巩固】

　　1、查阅资料完成科普小论文：我的Na2O2更精彩

　　2、设置课后习题巩固知识。

　　课本：P31页一、填空题：1二、选择题：1、2

　　设计意图：学生已经见证过神奇的吹气能让棉花着火，必然对Na2O2有着浓厚的兴趣，顺势指导学生查阅资料完成科普小论文，比拼“谁的Na2O2更精彩”。

　　在这里，将学习由课堂延伸到了课外，由学校延伸到生产与生活。

撰写化学实验报告模板 篇3

　　课程名称：仪器分析

　　指导教师：李志红

　　实验员 ：张宇

　　时 间: 2xx年5月12日

　　一、 实验目的：

　　（1） 掌握研究显色反应的一般方法。

　　（2） 掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。 （3） 熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。

　　（4） 学会制作标准曲线的方法。

　　（5） 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。

　　二、 原理：

　　可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。 为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。

　　（1）入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。 显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。

　　（2） 溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。

　　（3） 干扰。

　　有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。 干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除

　　2+4邻二氮菲与Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+ 与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。

　　三、 仪器与试剂：

　　1、 仪器：721型723型分光光度计

　　500ml容量瓶1个，50 ml 容量瓶7个，10 ml 移液管1支

　　5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，烧杯2 个，吸尔球1个， 天平一台。

　　2﹑试剂：

　　（1）铁标准溶液100ug·ml-1,准确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)2·12H2O置于烧杯中，加入0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。

　　（2）铁标准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。

　　（3）盐酸羟胺溶液100g·L(用时配制)

　　（4）邻二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。

　　（5）醋酸钠溶液1.0mol·L-1μ-1

　　四、实验内容与操作步骤：

　　1.准备工作

　　(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

　　(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。

　　(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

　　(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

　　2. 铁标溶液的配制

　　准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

　　3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长

　　4.工作曲线的绘制

　　取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：

　　5.铁含量的测定

　　取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.

　　K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1

　　6.结束工作

　　测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.

　　五、讨论：

　　（1） 在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm 测量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，如果再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。

　　（2） 在测定溶液吸光度时，测出了两个9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：a、配制好的溶液静置的未达到15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡,要求在试剂的使用期限内使用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。（张丽辉）

　　在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。（崔凤琼）

　　本次实验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。（普杰飞）

　　（1） 在操作中，我觉得应该一人操作这样才能减少误差。

　　（2） 在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李国跃） 在实验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个实验的结果会产生较大的误码率差。（赵宇）

　　在配制溶液时，加入拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。（刘金旖）

　　六、结论：

　　（1） 溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度，必须选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限 。

　　（2） 吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。

　　（3） 此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。（张丽辉）